大家好，小君來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。相對(duì)原子質(zhì)量表初中版，相對(duì)原子質(zhì)量很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

相對(duì)原子質(zhì)量以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，任何原子的真實(shí)質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比稱(chēng)為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子量是質(zhì)量的單位，符號(hào)U，定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

相對(duì)原子質(zhì)量是計(jì)算原子質(zhì)量的一種方法。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，也等于一個(gè)原子的質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的十二分之一。

相對(duì)原子質(zhì)量解法：第一種解法：相對(duì)原子質(zhì)量中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，例如：O原子有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，所以他的相對(duì)原子質(zhì)量是16。

第二種解法：相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12。比如，如果H的原子質(zhì)量是1.007，C的原子質(zhì)量是12.0107，那么H的相對(duì)原子質(zhì)量就是1.007/(12.0107/12)=1。注意，相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有小數(shù)，只有整數(shù)。

第三種方法：一個(gè)原子的質(zhì)量/(1/12一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量)=一個(gè)原子的質(zhì)量/1.667e-27kg。值得注意的是，相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有小數(shù)，只有整數(shù)。

公式：從“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”可以得到計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：相對(duì)原子質(zhì)量=某個(gè)碳原子的質(zhì)量/(1/12)=原子核的質(zhì)量，核外電子的質(zhì)量/[(1/12) mc 原子核質(zhì)量/(1/12)mC=質(zhì)子/(1/12)中子的質(zhì)量。MC=[質(zhì)子數(shù)*質(zhì)子的質(zhì)量中子數(shù)*中子的質(zhì)量]/(1/12)mC=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。

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