大家好，小高來為大家解答以上問題。化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和活化能測(cè)定，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k公式很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、速率常數(shù)定義假設(shè)基元反應(yīng)為：

2、其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

3、上式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)又稱速率常數(shù)k或λ是化學(xué)反應(yīng)速率的量化表示方式，其物理意義使其數(shù)值相當(dāng)于參加反應(yīng)的物質(zhì)都處于單位濃度(1mol·L-1)時(shí)的反應(yīng)速率，故又稱為反應(yīng)的比速率。

4、不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)（溶劑）、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

5、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）

6、還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

7、不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實(shí)用。

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