小伙伴們好，最近小聞發(fā)現有諸多的小伙伴們對于什么是內能這個都頗為感興趣的，那么小跳今天就來為大家梳理下具體的一些信息一起來看看吧。

1、從微觀上講，系統(tǒng)的內能是系統(tǒng)的隨機動能、分子間相互作用勢能、分子內部和原子核內部各種形式能量的總和。后兩項在大多數物理過程中是不變的，所以一般只需要考慮前兩項。這兩項之和就是通常所說的內能。但是，在涉及電子激發(fā)和電離的物理過程中，或者在化學反應中，分子內部(不包括原子核)的能量會發(fā)生很大的變化。這個時候，分子內部的能量必須考慮在內能中。內能只在核物理過程中變化，所以在大多數情況下，這部分能量不需要考慮。內能(主要是核內能)的絕對量不完全清楚，但不影響一般問題的求解。對于內能，我們常常關心它的變化。

2、拋開物質內部結構的細節(jié)，從宏觀上講，內能與系統(tǒng)在絕熱條件下所做的功有關，是描述系統(tǒng)本身能量的一個態(tài)函數。內能的宏觀定義是：U=Wa，其中U是內能的變化，Wa是絕熱過程中外界所做的功。在宏觀定義中，內能是一個相對量。

3、它是內能系統(tǒng)的一個狀態(tài)函數(簡稱狀態(tài)函數)，即內能可以表示為系統(tǒng)的某些狀態(tài)參數(如壓力、體積等)的特定函數。)，而函數的具體形式取決于具體的物質系統(tǒng)(具體來說，取決于狀態(tài)方程)。當系統(tǒng)處于某個平衡態(tài)時，系統(tǒng)的所有狀態(tài)參數都會得到一個固定值，作為這些狀態(tài)參數的特定函數的內能也會得到一個固定值(雖然不清楚它的絕對值是多少)。

4、對于由一定量物質組成的系統(tǒng)，通過做功和傳熱與外界進行能量交換，導致系統(tǒng)狀態(tài)的變化和內能的變化。它們之間的關系由熱力學第一定律給出。對于沒有宏觀動能變化的系統(tǒng)，有U=W Q，其中U為內能的變化，W為外界所做的功，Q為系統(tǒng)的吸熱(來自外界)。這個公式被稱為熱力學第一定律的通用表達式。內能的概念是基于焦耳等人大量精密的力學等效熱實驗，能量和內能概念的建立標志著能量轉化和守恒定律(即熱力學第一定律)的真正確立。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。