大家好，小高來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。高中必背化學(xué)方程式及離子方程式，高中常見(jiàn)必背離子方程式總結(jié)很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

一、高中離子方程式匯總

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為：CO2＋2OH－===CO ＋H2O，第二步為：CO ＋CO2＋H2O===2HCO 。

3.在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

OH- +SO2 HSO3-

8.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

9.少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

10.用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3?H2O＋SO2===2NH ＋SO ＋H2O

用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫 NH3?H2O＋SO2===NH ＋HSO

點(diǎn)擊查看：高中階段常見(jiàn)化學(xué)離子方程式

11.在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

12.硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

13.氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋

14.氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

2F2+2H2O 4HF+O2↑

15.氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO

Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO

16.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O

17.FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

18.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2 ＋4Cl－

19.足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2

20.在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

Br2＋2I－ 2Br－+ I2

21.氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

22.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑

23.鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑

24.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑

Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑

25.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋

26.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH— ＝ AlO + 2H2O

27.Al（NO3）3溶液中加入過(guò)量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3

Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

28.Al2O3溶于NaOH溶液中 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

29.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2 ： 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

30.硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水： Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

31.適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O

60.過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO ===Al(OH)3↓＋HCO

32.Al2(SO4)3溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al(OH)3↓

33.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

34.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3＋＋3HCO ===3CO2↑＋Al(OH)3↓

35.氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋

36.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋

37.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl

Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H＋

38.硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH

HS－+ H2O H2S+ OH－

39.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

HS－+I2 S↓+2I－

40.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑

41.銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O

42.銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

43稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

44.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

45.FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O

46.電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

47.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

48.醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3?H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O

49.氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

50.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

51.CuSO4溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

52.制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.

53.碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O

54.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O

Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O

55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O

56.Ba(OH)2溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液

Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－ =CaCO3+BaCO3+2H2O

57.、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O

58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-

59.Na2CO3溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

CO32-＋H＋ HCO3-

60.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-

61.Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

CO32-＋H2O HCO3-＋OH-

62..CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO ＋H2O===2HCO

63.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

若Ca（OH）2過(guò)量，則反應(yīng)為HCO +OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O

64. 碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO32--＋H+ ＝CO2↑＋H2O

65.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.

66.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO ＋CH3COOH===HCO ＋CH3COO－

67. 碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O

68.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

69.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

70.向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：

Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

71.NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：

NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

72.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

73.NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合：HSO ＋OH－===SO ＋H2O

74. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3?H2O＋H2O

75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

76.在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O

NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3?H2O+ H2O

77.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

.78.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O 反應(yīng)后的中性溶液中有一定量的SO 存在。若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則SO ＋Ba2＋===BaSO4↓。

79.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

80、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3?H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4

Al3＋＋3NH3?H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

81、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3

3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

82.大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O

83.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O

84.硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

S2－+2H＋ H2S↑

85.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O

2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O

86.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

87.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O

88. Fe(OH)2溶于稀硝酸中3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O

89. H218O中投入Na2O2固體2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑

90. CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＝Cu S↓

91. 等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

92.Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)：S2O32 - + 2H + →S↓+ SO2↑+H2O

93.MgCO3溶于稀硫酸 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O

94.Na2O溶于稀硫酸 Na2O+2H+=2Na++H2O

95. Na2O2溶于稀硫酸 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2

96.Cu溶于FeCl3溶液中 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

97.Fe溶于FeCl3溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+

98.Na溶于FeCl3溶液中 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2

99.AlCl3滴加到Na2S溶液中 2Al3++3S2－+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S

100.CuCl2滴加到Na2S溶液中 Cu2++S2－=CuS

101.FeCl3滴加到Na2S溶液中 2Fe3++3S2－=2FeS+S

102.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

103.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO?+2H2O

104.氯化亞鐵溶液中加入硝酸: 3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

105.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 ClO－＋CO2＋H2O===HCO ＋HClO

106.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O

107.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

二、離子共存與離子方程式必背知識(shí)

離子共存必考知識(shí)歸納1.所有的弱酸根離子：ch3coo－、f－、clo－、alo?￣、sio??2;ˉ、cn－與h＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根離子如hco?￣、hs－、hso?ˉ－既不能與oh－大量共存，又不能與h＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能與

so??2;ˉ、co??2;ˉ等大量共存，mg2＋不能與oh－、co??2;ˉ大量共存。

4.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo?ˉ、s2－、co??2;ˉ、

c6h5o－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe2＋、al3＋、cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，ph＝7時(shí)不能存在)。

5.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如s2－、hs－、so??2;ˉ、i－和fe3＋不能大量共存；mno?ˉ、(no?ˉ、h﹢)、clo－與s2－、hs－、so??2;ˉ、hso?ˉ、i－、fe2＋等不能大量共存；so??2;ˉ和s2－在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2－＋so??2;ˉ＋6h＋===3s↓＋3h?o反應(yīng)不能共存；h＋與s?o??2;ˉ不能大量共存。

6.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如fe3＋與scn－不能大量共存。

7.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

(1)加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的c(h＋)或c(oh－)＝1×10－10mol·l－1的溶液都有兩種可能：酸溶液或堿溶液。

(2)無(wú)色溶液則沒(méi)有mno?￣、fe3＋、fe2＋、cu2＋等有色離子。

澄清溶液即沒(méi)有沉淀，與無(wú)色溶液不同。

(3)遇淀粉-ki試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性。遇ph試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。

離子方程式易錯(cuò)點(diǎn)判別1.ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2＋＋2clo－＋so2＋h2o===caso3↓＋2hclo

(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))

2.fes＋hno3(稀)：fes＋2h＋===fe2＋＋h2s↑

(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))

3.na2so3＋hno3(稀):so??2;ˉ＋2h＋===so2↑＋h2o

(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))

4.fe(oh)2＋hno3(稀)：fe(oh)2＋2h＋===fe2＋＋2h2o

(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))

5.fe(oh)3＋hi：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o

(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))

6.①ca(oh)2溶液中通入少量co2(co2檢驗(yàn))：ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o

(對(duì))

②ca(oh)2溶液中通入過(guò)量co2：oh－＋co2===hco?ˉ

(對(duì))

7.naalo2溶液中通入過(guò)量co2：2alo?ˉ＋co2＋3h2o===2al(oh)3↓＋co??2;ˉ

(錯(cuò)，生成hco?(－))

8.c6h5ona溶液中通入少量co2：2c6h5o－＋co2＋h2o2c6h5oh＋co??2;ˉ

(錯(cuò)，生成hco?ˉ)

9.氨水中通入過(guò)量so2：nh3·h2o＋so2===nh?＋＋hso?ˉ

(對(duì))

10.naalo2溶液中加入少量鹽酸：alo?ˉ＋h＋＋h2o===al(oh)3↓

(對(duì))

11.向碳酸鈉溶液中通入少量so2：2co??2;ˉ＋so2＋h2o===2hco?ˉ＋so??2;ˉ

(對(duì))

12.nahso4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)呈中性：h＋＋so??2;ˉ＋ba2＋＋oh－===baso4↓＋h2o

(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確)

13.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o

(對(duì))

14.febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－

(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確)

15.fei2溶液中通入少量氯氣：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－

(錯(cuò)，反應(yīng)物、生成物均不正確)

16.naclo溶液與fecl2溶液混合：2clo－＋fe2＋＋2h2o===fe(oh)2↓＋2hclo

(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))

17.hf與naoh反應(yīng)：h＋＋oh－===h2o

(錯(cuò)，hf為弱酸)

18.naoh與h3po4等物質(zhì)的量反應(yīng)：ohˉ＋h3po4===h2po?ˉ＋h2o

(對(duì))

19.nh4hco3與足量naoh溶液反應(yīng)：hco?ˉ＋oh－===co??2;ˉ＋h2o

(錯(cuò)，nh?＋參與反應(yīng))

20.nh4hso3與少量naoh溶液反應(yīng)：nh?＋＋oh－===nh3·h2o

(錯(cuò)，hso?ˉ參與反應(yīng))

21.nahco3與nahso4溶液混合：co??2;ˉ＋2h＋===h2o＋co2↑

(錯(cuò)，hso?ˉ不能拆)

22.na2s水解：s2－＋h2o===hs－＋oh－

(錯(cuò)，可逆反應(yīng))

23.nh4al(so4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nh?＋＋oh－===nh3·h2o

(錯(cuò)，al?＋也參與反應(yīng))

24.ca(hco3)2溶液中加入少量澄清石灰水：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o

(對(duì))

25.過(guò)氧化鈉溶于水：2o?ˉ＋2h2o===4oh－＋o2↑

(錯(cuò)，na?o?不拆)

26.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：so2＋h2o＋clo－===so??2;ˉ＋cl－＋2h＋

(錯(cuò)，h＋與cloˉ反應(yīng))

27.硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2fe2＋＋h2o2＋2h＋===2fe3＋＋2h2o

(對(duì))

28.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3ba2＋＋6oh－＋2al3＋＋3so??2;ˉ===3baso4↓＋2al(oh)3↓

(對(duì))

29.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3fe＋8h＋＋2no?ˉ===3fe2＋＋2no↑＋4h2o

(錯(cuò)，fe被氧化為fe?＋)

30.用惰性電極電解mgcl2溶液：2h2o＋2cl－===cl2↑＋h2↑＋2oh－

(錯(cuò)，生成mg(oh)?沉淀)

三、離子方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)點(diǎn)概述1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(co2、so2等)、某些非金屬氫化物(如nh3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。

2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如hac、h2s)、弱堿(如nh3·h2o)、al(oh)3、h2o等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。

3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見(jiàn)的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。

4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。通過(guò)書(shū)寫離子方程式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說(shuō)明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一).離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2.離子反應(yīng)生成氣體。

3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)mg2+遇到水溶液里的oh-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑

2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

fecl3溶液與kscn溶液的反應(yīng)：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的fe(scn)2+絡(luò)離子。

3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：na2s溶液與feci3溶液混合，生成s和fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成fe(oh)3沉淀和h2s氣體。2fe3++s2-=2fe2++s↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

(二).離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

(三).離子反應(yīng)方程式的類型

1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3.鹽類水解的離子方程式。4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書(shū)寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

常見(jiàn)考點(diǎn)考法本知識(shí)常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書(shū)寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識(shí)即可解決。

常見(jiàn)誤區(qū)提醒1.電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);

2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;

3.電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;

4.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物;

5.單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【典型例題】

例：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

a.鈉與水的反應(yīng)：na+h2o=na++oh-+h2↑

b.氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h++cl-+clo-

c.氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o

d.用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+

解析：

鈉與水的反應(yīng)：na+h2o=na++oh-+h2↑h原子個(gè)數(shù)不平，故a錯(cuò);氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h++cl-+clo-中hclo是弱酸,在離子方程式中不能拆，故b錯(cuò);氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o，c對(duì);用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+電荷不等，故d錯(cuò)。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。