大家好，小高來為大家解答以上問題。高中主要的化學方程式，高中常用重要化學方程式大全很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

高中化學知識點總結(jié)怎樣學好高中化學高考化學必考知識點高中化學沉淀口訣

一、高中化學方程式總結(jié)

一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

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二．幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

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二、四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化學方程式 反應現(xiàn)象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之煤氣中毒原因2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬C + CO2 高溫2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 氨：NH3胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。分類 按照氫被取代的數(shù)目，依次分為一級胺（伯胺）RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽（季銨鹽）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基銨（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

三、高中必背化學方程式

非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

F2+Xe(過量)==XeF2

2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(過量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl +I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

S+H2H2S2S+C CS2S+Zn ZnS

S+Fe FeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

3S+2Al Al2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

N2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3NN2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3NN2+2Al2AlN

P4+6H24PH3P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、還原性

S+O2SO2S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

N2+O22NO

4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5

P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2CF4C+2Cl2CCl4

C+O2(足量)CO22C+O2(少量) 2CO

C+CO22COC+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反應

Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgOMg+S MgS

2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由單質(zhì)制備)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反應)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO (煉鋼過程)

Fe+I2FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強酸的典型反應)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗空氣中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的堿性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩(wěn)定性：

2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）

2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)

CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3(煉鋼造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2(高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重鈣）

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HI↑

4、不穩(wěn)定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

七．堿

1、低價態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八．鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質(zhì)之間的雙水解反應)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質(zhì)之間的雙水解反應)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質(zhì)之間的雙水解反應)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽復分解反應

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑2HIH2+I2

NH4INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

電離方程式

1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4H++H2POH2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3H++ H++

H2S H++ H++

HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2Mg2++2OH

Al(OH)3Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3H++ +H2O

NH3·H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-(錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++)

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

CaCO3Ca2++(錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )

3、熔融電離

NaCl Na++MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

水解反應

1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

2、雙水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

電解及電極方程式

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

中性電解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

堿性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

純銀(+) Ag–e-==Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融狀態(tài)下的電解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2--12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F--2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

原電池反應X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應)

C極 (+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應)

C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

化學方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)

鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反應)

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)

化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)

干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應)

化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆電池

鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

Pb極 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應)

PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)

化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(濃硫酸)充電

Pb極 (-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應)

PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應)

化學方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

(-)Li–e-==Li+(氧化反應)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)

化學方程式Li+MnO2==LiMnO2

銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應)

Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)

化學方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料電池：

H2—O2(NaOH)

Pt極(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反應)

Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

化學方程式2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt極(-) CH4+10 –8e-== +7H2O(氧化反應)

Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (還原反應)

化學方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

熱化學方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ·mol-1

C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ·mol-1

C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

CO3==Na++(錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

CaCO3Ca2++(錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )

3、熔融電離

NaCl Na++MgCl2Mg2++2

Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

水解反應

1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

HS-+H2OH2S+OH-

Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

2、雙水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

電解及電極方程式

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl--2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2++ 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

中性電解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

堿性水解：

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

純銀(+) Ag–e-==Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融狀態(tài)下的電解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2--12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F--2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

原電池反應X—Y(電解質(zhì)溶液) 或 X//電解質(zhì)溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反應)

C極 (+)2H++2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

Fe極(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應)

C極 (+) O2+2H2O+4e-==4 (還原反應)

化學方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過程)

鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al極(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反應)

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12 (還原反應)

化學方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標電池)

干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn極(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反應)

Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應)

化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆電池

鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

Pb極 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應)

PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (還原反應)

化學方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(濃硫酸)充電

Pb極 (-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應)

PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應)

化學方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

(-) Li–e-==Li+(氧化反應)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (還原反應)

化學方程式Li+MnO2==LiMnO2

銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應)

Cu極(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (還原反應)

化學方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料電池：

H2—O2(NaOH)

Pt極(-) 2H2+4–4e-==4H2O(氧化反應)

Pt極(+) O2+2H2O+4e-==4(還原反應)

化學方程式2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt極(-) CH4+10 –8e-==+7H2O (氧化反應)

Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-==8(還原反應)

化學方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

熱化學方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ·mol-1

C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ·mol-1

C(石墨) ===C(金剛石)； △H = +1.9kJ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/m

四、高中化學方程式：鈉,鋁,鐵

鈉及其化合物的化學方程式

鈉

1、鈉在氧氣中燃燒：2Na＋O2

2、鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl2Na2O2 2NaCl

2Na2O 3、鈉常溫條件下和氧氣反應：4Na＋O2

4、鈉和硫共熱：2Na＋S

5、鈉和水反應：2Na＋2H2

ONa2S 2NaOH＋H2 ↑

2NaCl＋H2 ↑

Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑

6NaCl＋2Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑

NaAlO2＋3NaCl＋2H2 ↑ 6、鈉和稀鹽酸反應：2Na＋

2HCl7、鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2

O8、向氯化鋁溶液中加入少量的鈉：6Na＋2AlCl3＋6H2

O9、向氯化鋁溶液中加入足量的鈉：4Na＋AlCl3＋2H2O

10、鈉在高溫條件下與四氯化鈦反應：4Na＋TiCl4

氧化鈉

1、氧化鈉和水反應：Na2O＋H2O=2NaOH

2、氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2

3、氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HClNa2CO3 2NaCl＋H2O 4NaCl＋Ti

4、向硫酸銅溶液中加入氧化鈉：Na2O＋CuSO4＋H2O

Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4

2Al(OH)3 ↓＋6NaCl

5、向氯化鋁溶液中加入少量的氧化鈉：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O

6、向氯化鋁溶液中加入足量的氧化鈉：2Na2O＋AlCl3

過氧化鈉

1、過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O

4NaOH＋O2 ↑ NaAlO2＋3NaCl

2、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2＋2CO2

3、過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2＋4HCl2Na2CO3＋O2 ↑ 4NaCl＋2H2O＋O2 ↑

4、向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2 ↓＋2Na2SO4＋O2 ↑

5、向氯化鋁溶液中加入少量的過氧化鈉：

6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O

4Al(OH)3 ↓＋12NaCl＋3O2 ↑

NaAlO2＋3NaCl＋O2 ↑ 6、向氯化鋁溶液中加過量的過氧化鈉：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O

7、過氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O

氫氧化鈉

1、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O

2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2＋

2NaOH4Fe(OH)3 ↓＋4Na2SO4＋O2 ↑ 2NaAlO2＋3H2 ↑ NaCl＋NaClO＋H2O

3、氯氣通入熱的濃氫氧化鈉溶液中：3Cl2＋6NaOH

4、硫和氫氧化鈉溶液共熱：3S＋6NaOH

5、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si＋2NaOH＋H2O

6、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al2O3＋2NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Na2SiO3＋2H2 ↑ 2NaAlO2＋H2O

Na2CO3＋H2O

NaHCO3

Na2SO3＋H2O

NaHSO3

2Na3PO4＋3H2O

NaNO2＋NaNO3＋H2O

2NaNO2＋H2O 7、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO

28、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：NaOH＋CO

29、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO

210、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫：NaOH＋SO

211、五氧化二磷與氫氧化鈉溶液反應：P2O5＋

6NaOH12、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應：2NO2＋

2NaOH13、一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應：NO＋NO2＋2NaOH

14、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOH＋SiO2

15、三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應：SO3＋2NaOH

16、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：HCl＋NaOHNa2SiO3＋H2O Na2SO4＋H2O NaCl＋H2O

CH3COONa＋H2O

17、醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH＋NaOH

18、向氫氧化鈉溶液中通入少量的硫化氫：H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O

19、向氫氧化鈉溶液中通入足量的硫化氫:H2S＋NaOH

20、硫酸和氫氧化鈉溶液反應:H2SO4＋2NaOH

21、磷酸溶液氫氧化鈉溶液反應:H3PO4＋3NaOHNaHS＋H2O Na2SO4＋2H2O Na3PO4＋3H2O

NaAlO2＋2H2O

AgOH ↓＋NaNO3

Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓

Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Al(OH)3 ↓＋3NaCl

NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

22、將氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中:Al(OH)3 ＋NaOH

23、向硝酸銀溶液中加入氫氧化鈉溶液：AgNO3＋NaOH

24、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:CuSO4＋2NaOH

25、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:FeCl3＋3NaOH

26、向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:AlCl3＋3NaOH

27、向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:AlCl3＋4NaOH

28、向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱:NH4Cl＋NaOH

29、向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液共熱: NH4HCO3＋NaOHNaHCO3＋NH3 ↑＋H2O NaCl＋NH3 ↑＋H2O

30、向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液共熱: NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3 ↑＋2H2O Na2CO3＋H2O

31、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3＋NaOH

32、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2 ＋NaOHCaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O

33、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2 ＋2NaOHCaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O

34、向碳酸氫鎂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液: Mg(HCO3)2 ＋2NaOHMg(OH)2 ↓＋2NaHCO3

35、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: Mg(HCO3)2 ＋4NaOH

氯化鈉

1、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：NaCl＋AgNO

3AgCl↓＋NaNO3 Mg(OH)2 ↓＋Na2CO3＋2H2O

2、氯化鈉固體和濃硫酸共熱:NaCl＋H2SO43、電解飽和的氯化鈉溶液:2NaCl＋2H2O4、電解氯化鈉的熔融液:2NaCl

碳酸鈉

Na2SO4＋2HCl↑ 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑

2Na＋Cl2 ↑

1、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應：Na2CO3＋Ca(OH)2

2、碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Na2CO3＋BaCl2

3、碳酸鈉溶液呈堿性：Na2CO3＋H2O

CaCO3 ↓＋2NaOH BaCO3 ↓＋2NaCl

NaHCO3＋NaOH

NaHCO3＋NaCl 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O

2CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O

2NaHCO3

2NaHCO3

4、碳酸鈉溶液滴入少量的鹽酸:Na2CO3＋HCl

5、碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸:Na2CO3＋2HCl

6、碳酸鈉溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH

7、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3＋CO2＋H2O

8、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3＋CO2＋H2O

9、碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合： 3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑

10、碳酸鈉溶液與氯化鐵溶液混合： 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O

碳酸氫鈉

1、碳酸氫鈉溶液呈堿性：NaHCO3＋H2O

2、碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸:NaHCO3＋HCl

H2CO3＋NaOH NaCl＋CO2 ↑＋H2O

CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O

Al(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑ Na2CO3＋H2O

2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑

3、碳酸氫鈉溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH

4、碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3

5、碳酸氫鈉溶液與氯化鐵溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3

6、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3＋NaOH

7、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋NaOH＋H2O

8、碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液： 2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O

9、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O

鋁及其化合物的化學方程式

鋁

1、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O2

2、鋁在氯氣中燃燒：2Al＋3Cl22Al2O3 2AlCl3

3、鋁和硫共熱：2Al＋3SAl2S3

Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑

2NaAlO2＋3H2 ↑

4、鋁與稀硫酸反應：2Al＋3H2SO4

5、鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O

6、鋁和濃硫酸共熱：2Al＋6H2SO4

7、鋁和濃硝酸共熱：Al＋6HNO3

8、鋁和稀硝酸反應：Al＋4HNO

3Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O

Al(NO3)3 ＋3Ag

Al2(SO4)3 ＋3Cu

8、鋁和硝酸銀溶液反應：Al＋3AgNO3

9、鋁與硫酸銅溶液反應：2Al＋3CuSO4

10、鋁和氧化鐵高溫下反應：2Al＋Fe2O3

11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱：8Al＋3Fe3O4

12、鋁和氧化銅高溫共熱：2Al＋3CuO

13、鋁和二氧化錳高溫共熱：4Al＋3MnO2

氧化鋁

1、氧化鋁與稀硫酸反應：Al2O3＋3H2SO4

Al2O3＋2Fe 4Al2O3＋9Fe Al2O3＋3Cu 2Al2O3＋3Mn Al2(SO4)3 ＋3H2O

2NaAlO2＋H2O

2、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3＋2NaOH

3、電解氧化鋁的熔融液：2Al2O

3＋3O2 ↑ 冰晶石

氫氧化鋁

1、氫氧化鋁與稀硫酸反應：2Al(OH)3 ＋3H2SO4

2、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 ＋NaOHAl2(SO4)3 ＋6H2O NaAlO2＋2H2O

3、加熱氫氧化鋁：2Al(OH)3

硫酸鋁 Al2O3＋3H2O

1、硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2

2、硫酸鋁的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ＋3H2SO4

3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓

3、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO4)3 ＋6NaOH

4、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：

Al2(SO4)3 ＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O

5、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2

2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓

6、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：

Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2

Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O

7、向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：

3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2

2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4

8、向明礬溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：

KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2

KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O

2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4

9、向硫酸鋁溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O

10、向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2CO3＋3H2

O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑

11、向硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaHCO

32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑

12、向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2S＋6H2

O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑

13、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaHS＋6H2O

2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑

14、向硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉溶液：

Al2(SO4)3 ＋3Na2SiO3＋6H2O

2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓

15、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2O

偏鋁酸鈉

1、偏鋁酸鈉溶液呈堿性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3 ＋NaOH

Al(OH)3 ↓＋NaCl↓ 3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓

2、偏鋁酸鈉溶液滴入少量鹽酸：NaAlO2＋HCl＋H2O

3、向偏鋁酸鈉溶液加入足量鹽酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2O

2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3

Al(OH)3 ＋NaHCO3

4、向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳氣體：2NaAlO2＋CO2＋3H2O

5、向偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳氣體：NaAlO2＋CO2＋2H2O

6、向偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液：

Al2(SO4)3 ＋6NaAlO2＋12H2

O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓

7、向偏鋁酸鈉溶液中加氯化銨：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O

8、向偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：

3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O

鐵及其化合物的化學方程式

鐵

1、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2

2、鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl2Fe3O4 2FeCl3 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Al(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑

3、常溫條件下鐵銹的形成：4Fe＋3O2＋2H2

O2[Fe2O3 ·H2O]

4、高溫條件鐵與氧氣反應：2Fe＋O22FeO

5、鐵和硫共熱：Fe＋SFeS

Fe3O4＋4H2

6、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：3Fe＋4H2O

7、鐵與稀硫酸反應：Fe＋H2SO

4FeSO4＋H2 ↑

8、少量的鐵與濃硫酸共熱：2Fe＋6H2SO4

9、過量的鐵與濃硫酸共熱：Fe＋2H2SO4

10、少量的鐵與濃硝酸共熱：Fe＋6HNO3

11、過量的鐵與濃硝酸共熱：Fe＋4HNO3

12、少量的鐵與稀硝酸反應：Fe＋4HNO3

13、過量的鐵與稀硝酸反應： 3Fe＋8HNO3

14、鐵與硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO

4Fe2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O FeSO4＋SO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O Fe(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2O 3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O FeSO4＋Cu

15、鐵與硝酸銀溶液反應：Fe＋2AgNO3

16、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2FeCl3

氧化亞鐵

1、氧化亞鐵在空氣中加熱：6FeO＋O2

2、氧化亞鐵與一氧化碳高溫反應：FeO＋COFe(NO3)2 ＋2Ag 3FeCl2 2Fe3O4 Fe＋CO2

Al2O3＋3Fe

FeSO4＋H2O

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋4H2O

Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2O

3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O 3、氧化亞鐵與鋁粉在高溫下反應：3FeO＋2Al4、氧化亞鐵與稀硫酸反應：FeO＋H2SO

45、氧化亞鐵與濃硫酸反應：2FeO＋4H2SO

46、氧化亞鐵與濃硝酸反應：FeO＋4HNO

37、氧化亞鐵與稀硝酸反應：3FeO＋10HNO3

四氧化三鐵

1、四氧化三鐵與鋁粉高溫下反應：8Al＋3Fe3O4

2、四氧化三鐵與一氧化碳高溫下反應：Fe3O4＋4CO

3、四氧化三鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8HCl

4、四氧化三鐵溶于濃硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4

5、四氧化三鐵溶于濃硝酸：Fe3O4＋10HNO3

6、四氧化三鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3

6、四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8HI

氧化鐵

1、鋁和氧化鐵高溫下反應：2Al＋Fe2O3

2、一氧化碳和氧化鐵高溫下反應：Fe2O3＋3CO

3、氧化鐵溶液稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl

4、氧化鐵與氫碘酸反應：Fe2O3＋6HI

氫氧化亞鐵 4Al2O3＋9Fe 3Fe＋4CO2 FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 3Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋10H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O 9Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋14H2O 3FeI2＋I2＋4H2O Al2O3＋2Fe 2Fe＋3CO2 2FeCl3＋3H2O 2FeI2＋I2＋3H2O

1、氫氧化亞鐵與稀硫酸反應：Fe(OH)2 ＋H2SO

42、氫氧化亞鐵與濃硫酸反應：2Fe(OH)2 ＋4H2SO

43、氫氧化亞鐵與濃硝酸反應：Fe(OH)2 ＋4HNO

34、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應：3Fe(OH)2 ＋10HNO3

FeSO4＋2H2O

Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋6H2O Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋3H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋8H2O

4Fe(OH)3

5、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O

6、氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱：Fe(OH)2

7、氫氧化亞鐵在空氣中加熱：4Fe(OH)2 ＋O2

氫氧化鐵FeO＋H2O

2Fe2O3＋4H2O

1、氫氧化鐵與稀硫酸反應：2Fe(OH)3 ＋3H2SO

42、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3＋6HI

Fe2(SO4)3 ＋6H2O

2FeI2＋I2＋6H2O

3、加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3

氯化亞鐵

Fe2O3＋3H2O

1、鋁與氯化亞鐵溶液反應：2Al＋3FeCl2

2、鋅與氯化亞鐵反應：Zn＋FeCl2

2AlCl3＋3Fe

ZnCl2＋Fe

8FeCl3＋4Fe(OH)3 ↓ 4FeCl3＋2H2O

3、氯化亞鐵暴露在空氣中變質(zhì)：12FeCl2＋3O2＋6H2

O4、酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4FeCl2＋O2＋

4HCl5、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2＋Cl

26、氯化亞鐵溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br

27、氯化亞鐵溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O

2FeCl3

4FeCl3＋2FeBr3 Fe(OH)2 ＋2HCl

Fe(OH)2 ↓＋2NaCl

8、氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCl2＋

2NaOH9、氯化亞鐵溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2

O10、氯化亞鐵溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：

FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O

Fe(OH)2 ↓＋2NH4Cl

Fe(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaCl

Fe(NO3)2 ＋2AgCl↓

11、氯化亞鐵溶液中加入硝酸銀溶液：FeCl2＋2AgNO3

12、氯化亞鐵溶液中加入硫化鈉溶液：FeCl2＋Na2S

13、硫酸亞鐵溶液與濃硫酸反應：2FeSO4＋2H2SO4

14、硝酸亞鐵溶液與濃硝酸反應：Fe(NO3)2 ＋2HNO3

15、硝酸亞鐵溶液與稀硝酸反應：3Fe(NO3)2＋10HNO

3FeS↓＋2NaCl Fe2(SO4)3 ＋SO2 ↑＋2H2O Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O

2FeCl3＋2H2O 16、酸化的氯化亞鐵被過氧化氫所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl

17、過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應：

4Na2O2＋4FeCl2＋6H2

O4Fe(OH)3 ↓＋8NaCl＋O2 ↑

18、次氯酸鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應

2FeCl2＋5NaClO＋5H2O

氯化鐵

1、少量的鋅和氯化鐵溶液反應：Zn＋2FeCl3

2、過量的鋅與氯化鐵溶液反應：3Zn＋2FeCl3

3、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2FeCl3

4、銅和氯化鐵溶液反應：Cu＋2FeCl

33FeCl2 2FeCl2＋CuCl2

2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2FeCl2＋ZnCl2 3ZnCl2＋2Fe 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl＋4HClO 5、向氯化鐵溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O

6、氯化鐵溶液呈酸性：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl

7、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCl3＋3NaOH

8、向氯化鐵溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O

9、向氯化鐵溶液中加入碳酸鈉溶液：

2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2

OFe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl 2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑

10、向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液： FeCl3＋3NaHCO

3Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑

11、向氯化鐵溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：

FeCl3＋3NaAlO2＋6H2

OFe(OH)3 ↓＋3Al(OH)3 ↓＋3NaCl

12、向氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液： FeCl3＋3NaClO＋3H2

OFe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3HClO

13、向氯化鐵溶液中通入硫化氫：2FeCl3＋H2S

14、向氯化鐵溶液中加入氫碘酸：2FeCl3＋

2HI2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2FeCl2＋I2＋2HCl

2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl

2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 15、向氯化鐵溶液中加入少量的硫化鈉溶液：2FeCl3＋Na2

S16、向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉溶液：2FeCl3＋3Na2S

17、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合：2FeCl3＋2KI

18、氯化鐵溶液與硝酸銀溶液混合：FeCl3＋3AgNO3

19、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液：FeCl3＋3KSCN

20、氧化鎂投入到氯化鐵溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O

21、氫氧化鎂投入到氯化鐵溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl3

2FeCl2＋I2＋2KCl 3AgCl↓ ＋Fe(NO3)3 Fe(SCN)3 ＋3KCl 3MgCl2＋2Fe(OH)3 3MgCl2＋2Fe(OH)3

五、高中化學方程式及現(xiàn)象

化學是一門有趣的學科，能夠讓我們發(fā)現(xiàn)原來生活處處有化學。同時也是初中高中學習階段中一門重要的學科，怎樣學好化學，怎樣記住一些化學現(xiàn)象，怎樣記住一些化學方程式都是學生想知道，其實找尋其中的規(guī)律，現(xiàn)象結(jié)合化學方程式是最好記憶的。

一．物質(zhì)與氧氣的反應和幾個分解反應：1、單質(zhì)與氧氣的反應：

①鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

②鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

③銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

④鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

⑤氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

⑥紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

⑦硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

⑧碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

⑨碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

2、化合物與氧氣的反應：

①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

②甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

3、幾個分解反應：

①水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

②加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

③加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

④加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

⑤碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

幾個氧化還原反應與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：1、幾個氧化還原反應

①氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

②木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

③焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

④焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

⑤一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

⑥一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

⑦一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

①金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

②金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

③堿性氧化物+酸--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

④酸性氧化物+堿--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

⑤酸+堿--------鹽+水

鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

⑥酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

⑦堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

⑧鹽+鹽-----兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

有機化學方程式和其它反應：1、有機化學方程式

①甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

②乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

③乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

⑤乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

2、其他反應

①二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

②生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

③氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

④三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

⑤硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

⑥無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

化學分為無機和有機兩部分，每一部分的化學方程式都是非常的多，要是逐一的記憶很容易就會記混淆了，記憶化學方程式也是有一定的竅門的，首先找到一些有相似的現(xiàn)象或是相同的結(jié)構(gòu)等他們的化學方程式之間有很多的相似之處，其次就是記憶特殊的現(xiàn)象以及產(chǎn)物。

六、高中?？蓟瘜W方程式大全

為大家整理了高中常用化學方程式大全，包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學方程式，以及金屬單質(zhì)等各種高中化學方程式：

非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：

F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

F2+Xe(過量)==XeF2

2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(過量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、還原性

S+O2 SO2

S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2 CF4

C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2

2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

3、歧化反應

Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的堿性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩(wěn)定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）

2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)

CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調(diào)節(jié)C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）

H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不穩(wěn)定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

七．堿1、低價態(tài)的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

八．鹽1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽復分解反應

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3 2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

電離方程式1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3?H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O

NH3?H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )

CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )

3、熔融電離

NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

水解反應1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

2、雙水解

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2O

NH4F+H2O HF+NH3?H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2 Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性電解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

堿性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

純銀(+) Ag–e-==Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融狀態(tài)下的電解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。