大家好，小高來為大家解答以上問題。化學反應速率公式與濃度，化學反應速率公式是什么很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

一、化學反應速率計算式

1、化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大?？赏ㄟ^控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

2、定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t

二、單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】

計算公式：對于沒有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v（正）≠v（逆）

3、還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

4、不同物質(zhì)表示的同一化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。本式用于確定化學計量數(shù)，比較反應的快慢，非常實用。

5、同一化學反應的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質(zhì)。

某物質(zhì)X的化學反應速率

6、注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.

7、②對于某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比.如對于下列反應：

8、mA + nB = pC + qD

9、③化學反應速率不取負值而只取正值.

10、④在整個反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.

表達式：△v(A)=△c(A)/△t

對于可逆反應：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

11、(1)用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

12、(2)各物質(zhì)的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比

13、(3)反應物的平衡量=起始量-消耗量

14、生成物的平衡量=起始量+增加量

阿伏加德羅定律及推論：

15、①恒溫、恒容時：Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比;

16、②恒溫、恒壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比;

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。