大家好，今日我們來聊聊一篇關于三氧化硫與氫氧化鈉，二氧化硅與氫氧化鈉的文章，希望對大家有所幫助

很多初中生在學完酸堿鹽之后總是覺得化學真的很難！酸、堿、鹽的化學性質我不記得了。很多方程我都不會寫，任何問題都很難解決！錯了也是一塌糊涂！是的，酸堿鹽不好學。有句話叫“學好酸、堿、鹽，化學輕松”！

學pH和鹽真的有那么難嗎？其實不是！之所以覺得難，是因為你不知道酸堿鹽知識的規(guī)律。比如酸、堿、鹽的反應方程式是不是一定要背？絕不！一個字“變”就行。很好寫。叫傻逼反應方程式，傻子都能寫！還難嗎？如酸、堿、鹽等的化學性質。只要知道成鹽規(guī)律，就知道了。

知道“1、2、3、4、5”會讓你明白。

注意： a原理和規(guī)律3354交換原理，即“成鹽”規(guī)律；兩個反應條件：置換反應和復分解反應的3354個條件；三種物質的性質——酸、堿、鹽的化學性質，可以根據成鹽規(guī)律推導出來；四種水溶性物質——鉀、鈉、銨、硝酸鹽；五種物質的關系——單質、氧化物、酸、堿、鹽。

一、一個原則3354交換原則3360

(1)直接交換

酸、堿、鹽的反應幾乎都是置換反應或復分解反應，都是交換位置。

例如，硫酸銅3360的兩種性質

例如，1:下列反應的方程式

都很重要。都是交換后寫的(你必須熟悉物質的價態(tài)和溶解度)。

鋅和稀硫酸氧化鐵和鹽酸氯化鈉和硝酸銀。

硫酸鈉和氯化鋇碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和石灰水。

石灰水和硫酸銅氫氧化鋇和硫酸氫氧化鈉和硫酸銨一起加熱。

即3360 實驗室制氫：Zn H2SO4=ZnSO4 H2

除銹：fe2o 3 6hc l=2fec L3 3h 20氯離子檢查：NaCl agno 3=AgCl nano 3

測試SO4-離子：Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl 測試CO32-離子：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2

蘇打蘇打3360Na2CO3CA (OH) 2=CaCO3 2NaOH 波爾多液3360 ca(0h)2 cus 04=Cu(0h)2caso 4

中和反應3360 ba(0h)2h2so 4=baso 42H2O測試NH4離子33602 NaOH(NH4)2s 04na2so 42H2O2nh 3=

(2)間接交換有些反應可以理解為交換前的結合。

比如氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應可以理解為：

C02 H20=H2C03

2Na0H H2CO3=Na2CO3 2H20

CO2 2NaOH==na2c 03 H20

2.例如，寫出以下反應的方程式(提示s02h20=H2SO4=H2SO4) 3360

氫氧化鈣和二氧化碳氫氧化鉀和二氧化碳氫氧化鈉和二氧化硫氫氧化鈉和三氧化硫。

答案：C02ca(OH)2=CAC 03H20c 022 KOH=k2 c 03h 20

S022 NaOH=Na2SO 3H2OS032 NaOH=Na2SO 4H2O

膨脹： A定律3354“成鹽”定律

鹽的酸堿反應大多符合“成鹽”定律，即酸、堿、鹽參與的反應往往生成鹽，否則就是錯誤的。比如CuO變成Cu(OH)2，有的寫成2NaOH CuOCu(OH)2 Na2O，造成沉淀。其實是不行的。氧化物和堿不能這樣反應，也沒有這個性質?？梢岳斫?，就是因為沒有成鹽，所以沒有反應。2 NaOH al2o 3==2 naal 02(偏鋁酸鈉)H2O會因成鹽而發(fā)生反應。根據“成鹽定律”和“金屬離子酸根-組成鹽”，可以推導出酸、堿、鹽的化學性質。

比如酸的化學性質，因為酸含有酸根，只有與含金屬的物質結合才能“成鹽”，所以酸的化學性質就是能與含金屬的物質反應。含金屬物質包括：金屬、金屬氧化物、堿、鹽四種。因此，酸有五個一般性質(另一個是與指示劑的反應)。下面將一一介紹“三”。

二。兩種反應條件

根據：金屬活動順序表3360

鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鈀(氫)銅汞銀鍍層

(一)置換反應的條件

1.金屬酸：的反應條件

金屬，非氧化性酸(如硝酸、濃硫酸都是氧化性的，不會產生氫氣)，鐵生成亞鐵鹽。

比如下列物質能反應生成氫氣嗎？如果你能回答，寫下方程式。如果不能，說明原因。

鹽酸鐵=硫酸銅=硝酸鐵=

答案：能量Fe 2HCl=氯化鐵H2H后，Cu不會反應硝酸會氧化，不產生氫氣。

2.在：預留金屬鹽的反應條件后，必須將鹽溶解，這是K Ca Na做不到的(活性太強，不能與水反應)。

例4:下列物質能反應取代金屬嗎？如果你能回答，寫下方程式。如果不能，說明原因。

硫酸銅鐵=硫酸銅鋅=氯化銅銀=硫酸銅鈉=

答案：可以是Fe CuSO4=Cu FeSO4 Cu ZnSO4因為Cu的活性不如Zn Cu AgCl

(2)復分解反應的條件

配方:雙交換，不變價，產氣、出水、沉淀；鹽-鹽和鹽-堿必須是可溶的，但弱酸不能使其變強。

例5:下列物質能起反應嗎？如果你能回答，寫下等式，如果你不能，解釋原因。

①Fe2O3+H2SO4=

②Ca(OH)2+Na2CO3=

③KOH+Na2CO3=

④碳酸鋇+Na2SO4=

⑤Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=

⑥氯化鈣+H2CO3=

分析:①fe2o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O②Ca(OH)2+na2co 3 = CaCO3↓+2NaOH

③ No 2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3無氣、無水、無沉淀。

④BAC O3+na2so 4≠baso 4↓+na2co 3 BAC O3不溶于水。

⑤3cu(oh)2+Fe2(SO4)3≠3c uso 4+2fe(oh)3↓Cu(oh)2不溶于水。

⑥ CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl不能使用，因為:CaCO3+2hcl = CaCl2+H2O+CO2

第三類和第三類物質的化學性質

(1)酸

根據“成鹽”定律，酸的化學性質是能與含金屬的物質發(fā)生反應。

1.酸性溶液可使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。

2.酸+活性金屬→鹽+H2 h2so 4+鎂=硫酸鎂+H2

3.酸+金屬氧化物→鹽+水3H2SO4+Fe2O3 = Fe2 (SO4) 3+3H2O

4.酸+堿(金屬+OH自由基)→鹽+水3H2SO4+2Al (OH) 3 = Al2 (SO4) 3+6H2O

5.酸+鹽(金屬+酸根)→鹽+鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸

(2)堿

因為堿含有金屬離子，為了“成鹽”，必須與含有酸根或能形成酸根的物質(如非金屬氧化物甚至金屬氧化物)反應生成鹽。因此，堿的化學性質與酸根有關:

1.堿性溶液可使紫色視紫紅質變藍，無色酚酞變紅。

2.堿+非金屬氧化物(可形成酸根)→鹽+水2NaOH+Si02 = Na2Si03+H20

3.堿+酸→鹽+水NaOH+HCl = NaCl+H20

4.堿+鹽→新堿+新鹽BA (OH) 2+Na2CO3 = 2 NaOH+BAC O3 ↓

(3)鹽

因為鹽中既有金屬離子，也有酸離子，所以鹽可以與含有酸和金屬元素的物質反應生成鹽。

1.鹽+金屬→鹽+金屬2agno3+Cu = 2ag+Cu (NO3) 2

2.鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

3.鹽+堿→新鹽+新堿三氯化鐵+三nah = 3NaCl+Fe(OH)3↓

4.鹽+鹽→新鹽+新鹽CuSO4+bacl2 = baso4 ↓+cucl2

定律:鹽1+X1→鹽2+X2，即反應物和產物的種類保持不變，這也是成鹽定律的結果。

四種或四種水溶性物質

溶解度公式:鉀、鈉、硝酸銨(K、Na、NH4、NO3)均可溶，硫化鋇(硫酸鋇，想象三國劉備)不可接受，Ba溶于堿。即記住四種可溶性物質，再記住三種特殊物質:AgCl、BaSO4、Ba(OH)2。

也可以看出，三種強酸(HCl、H2SO4、HNO3)的鹽相對易溶；碳酸鹽、磷酸鹽和堿大多不溶。

膨脹:酸溶性

大多數(shù)水不溶性物質可溶于酸。例如，堿和碳酸鹽的沉淀可以溶解在硝酸、鹽酸等中。

例如:Cu(oh)2+2hcl = CuCl 2+2h2o CaCO3+2hno 3 = ca(NO3)2+H2O+CO2

但氯化銀和硫酸鋇不僅不溶于水，而且不溶于酸。因為:AgCl+HNO 3≠HCl+agno 3≠baso 4+2hno 3≠Ba(NO3)2+h2so 4(無氣體、無水、無沉淀，不符合復分解反應條件)。

6: ⑴下列物質中，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

①nh4hc 3②KCl③na2co 3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥baso 4⑦baco 3⑧ag2co 3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

?Among下列物質中，能溶于水的是()

a、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B .氯化銅BaSO4 Mg(OH)2

C.氫氧化鉀氯化銀氯化銅氧化鋇氫氧化鋇氯化銨碳酸鉀

答:(1) 5、6、7、8、10 5、6 (2) d

5.五種物質的關系:單質、氧化物、酸、堿、鹽。

下圖(連接為相互反應，箭頭為轉化):

你能看到各種線條代表的反應類型嗎？

是的，粗線是結合反應，粗虛線是分解反應，細線是復分解反應，細虛線是置換反應。

從這個圖中，我們可以看出物質的性質、關系和制造方法。。。比如性質，堿和右上右下的物質相連，能反應的就是堿的性質。。。其他人也是如此。

㈠關系

行:表示各種物質之間的相互轉化關系。

如金屬→金屬氧化物→堿→鹽。

鈉→Na2O→氫氧化鈉→氯化鈉

說明:按照金屬活性的順序，Mg之前的金屬氧化物可以與水反應生成可溶性堿，Mg之后的堿可以分解成相應的氧化物。例如銅(OH) 2δ CuO+H2O

有:1。金屬+非金屬→鹽。

Mg+Cl2點燃MgCl2

2.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽

氧化鈣+二氧化硅高溫氧化鈣

3.酸+堿→鹽+水NaOH+硝酸= nano3+H2O

4.鹽+鹽→鹽+鹽CuSO4+bacl2 = baso4↓+cucl2

傾斜方向為:1。金屬氧化物+酸→鹽+水Cao+H2SO4 = CaSO4+H2O。

2、非金屬氧化物+堿→鹽+水② SO2+Ca (OH) 2 =硫酸鈣+H2O

3、鹽+酸→鹽+酸4、鹽+堿→鹽+堿

兩面:1。金屬1+鹽1→金屬2+鹽2Cu+2AgNO3 = Cu (NO3) 2+2AG

2.金屬+酸→鹽+氫:鐵+硫酸=硫酸亞鐵+H2

(二)各種物質的制備

例如，鹽的制備從反應產生的鹽中，我們可以看到鹽的制備包括:

(1)金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 (2)金屬+酸→鹽+氫(3)金屬+非金屬→鹽。

(4)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽(5)金屬氧化物+酸→鹽+水

(6)非金屬氧化物+堿→鹽+水(7)酸+堿→鹽+水(8)酸1+鹽1→酸2+鹽2。

(9)堿1+鹽1→堿2+鹽2(10)鹽1+鹽2→鹽3+鹽4共10種，稱為十大成鹽規(guī)律。

例如，硫酸銅的制備如下:

①h2so 4+CuO = cuso 4+2H2O②h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2H2O③h2so 4+cuco 3 = cuso 4+2H2O+CO2←

④ag2so 4+氯化銅=硫酸銅+2Ag cl↓⑤銅+ag2so 4 =硫酸銅+2Ag⑥SO3+氧化銅=硫酸銅

⑦SO3+銅(OH) 2 =硫酸銅+H2O ⑧ 2h2so4(濃縮)+銅=硫酸銅+2h2o+SO2等。

同樣，我們也可以介紹堿、酸、氧化物等的制備。

學好以上五點后，化學就容易學了。

1345，上山打虎。學好“12345”，化學就不會有障礙。

以上就是三氧化硫與氫氧化鈉（二氧化硅與氫氧化鈉）這篇文章的一些介紹，網友如果對三氧化硫與氫氧化鈉（二氧化硅與氫氧化鈉）有不同看法，希望來共同探討進步。