快速書寫質(zhì)子守恒，要利用電離和水解得到質(zhì)子產(chǎn)物和質(zhì)子產(chǎn)物，查看參考材料，得到質(zhì)子產(chǎn)物和質(zhì)子產(chǎn)物之間不同的質(zhì)子數(shù)，列出質(zhì)子守恒公式，得到質(zhì)子數(shù)=丟失的質(zhì)子數(shù)，是驗證材料和電荷的守恒性。

第一步：確定溶液的酸堿性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。

第二步：根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，推斷溶液你能直接電離出的離子是什么。

然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之后的離子（這里我稱它為對比離子）做比較。

是多氫還是少氫，多N個氫，就減去N倍的該離子（對比離子）濃度。少N個氫離子，就減去N倍的該離子（對比離子）。

如碳酸氫鈉溶液（NaHCO3）：

溶液顯堿性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。推斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結(jié)合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。

其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產(chǎn)生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。）減去它電離之后的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。

便是：C（OH－）＝C（H2CO3）－C（CO32－）＋C（H＋）

如在磷酸二氫鈉（NaH2PO4）溶液中，質(zhì)子守恒的利用：溶液中的基礎(chǔ)離子為：H2PO42－，H2O。

“質(zhì)子守恒”的真正含義是溶液中的“酸”失去的質(zhì)子數(shù)等于“堿”得到的質(zhì)子數(shù)，即“得失H+守恒”。

第一步：要找全溶液中的酸和堿。 由酸堿質(zhì)子理論知：凡是能給出質(zhì)子（H+） 的分子或離子為酸 ， 如CH3COOH、NH4+等 ； 凡是能接受質(zhì)子的分子或離子為堿，如CH3COO-、CO32-、NH3等；而H2O、HCO3-等既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，故它們既是酸又是堿。

第二步：逐一分析酸、堿能夠“得”、“失”H+的數(shù)目（n），以及“得”、“失”H+后轉(zhuǎn)變成的對應(yīng)微粒，而“c（H+）得到/失去=c（對應(yīng)微粒 ）×n”。

第三步：根據(jù)“c（H+）得到=c（H+）失去”完成該鹽溶液“質(zhì)子守恒式”的書寫。

來源：高三網(wǎng)