化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。

反應速率受到下列因素的影響：

反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

活化能：定義為反應啟始或自然發(fā)生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發(fā)生。

催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，推斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的分子。

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。推斷一個反應是否為化學反應的依據(jù)是反應是否生成新的物質。根據(jù)化學鍵理論，又可根據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來推斷其是否為化學反應。

來源：高三網(wǎng)