NaHCO?是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaHCO?═Na++HCO?-，第一步電解方程是不可逆的。

NaHCO3的電離方程式：

熔融狀態(tài)：NaHCO3 == Na+ + HCO3-

水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3-

第二步：HCO3- H+ + CO3^2-

熔融狀態(tài)下電離時惟獨離子鍵能被打斷,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共價鍵不會斷；

水中電離時先是電離出Na+和HCO3-,然后HCO3-能進(jìn)一步電離（但HCO3-是弱酸根離子,電離是可逆的）。

由于HCO3-是一種極弱的電解質(zhì)，它在溶液中的電離程度很小，幾乎可以忽略不計。所以第二步電離程度很小。

電離有化學(xué)電離和物理電離之分?；瘜W(xué)上的電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離。電離不同于電解，電離過程不需要通電，而電解是通電后，電解質(zhì)溶液中陰陽離子向兩極移動并發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，從這個意義上講，電離是電解的前提和條件。物理電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。

在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，又稱電離常數(shù)或離解常數(shù)，用Ki表示。

來源：高三網(wǎng)