2021年廣東省一般 高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，惟獨一項是符合題目要求的。

1. 今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多寶貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（    ）

選項

A

B

C

D

文物

名稱

鑄客大銅鼎

河姆渡出土陶灶

獸首瑪瑙杯

角形玉杯

2. 廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（    ）

A. 廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B. 沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C. 制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D. 染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3. “天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是（    ）

A. 煤油是可再生能源

B.燃燒過程中熱能轉化為化學能

C. 火星隕石中的質量數(shù)為20

D. 月壤中的與地球上的互為同位素

4. 化學制造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是（    ）

選項

生產活動

化學原理

A

用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜

聚乙烯燃燒生成和

B

利用海水制取溴和鎂單質

可被氧化、可被還原

C

利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品

氫氟酸可與反應

D

公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆

鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5. 昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖1所示，關于該化合物說法不正確的是（    ）

A. 屬于烷烴

B. 可發(fā)生水解反應

C. 可發(fā)生加聚反應

D. 具有一定的揮發(fā)性

6. 勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（    ）

選項

勞動項目

化學知識

A

社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒

含氯消毒劑具有氧化性

B

學農活動：用廚余垃圾制肥料

廚余垃圾含、、等元素

C

家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢

乙酸可由乙醇氧化制備

D

自主探索：以油脂為原料制肥皂

油脂可發(fā)生皂化反應

7. 測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（    ）

A. B. C. D.

8. 鳥嘌呤（）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（    ）

A.水溶液的

B.水溶液加水稀釋，升高

C.在水中的電離方程式為：

D.水溶液中：

9. 火星大氣中含有大量，一種有參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（    ）

A. 負極上發(fā)生還原反應  B. 在正極上得電子

C. 陽離子由正極移向負極 D. 將電能轉化為化學能

10. 部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖2所示。下列判斷不合理的是（    ）

A.可與反應生成

B.既可被氧化，也可被還原

C. 可將加入濃堿液中制得的膠體

D. 可存在的循環(huán)轉化關系

11. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）

A.含有鍵的數(shù)目為

B.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

C.與混合后的分子數(shù)目為

D.與足量反應生成的分子數(shù)目為

12. 化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（    ）

選項

操作或做法

目的

A

將銅絲插入濃硝酸中

制備

B

將密閉燒瓶中的降溫

探索溫度對平衡移動的影響

C

將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩

萃取溶液中生成的碘

D

實驗結束，將剩余固體放回原試劑瓶

節(jié)約試劑

13. 一種麻醉劑的分子結構式如圖3所示。其中，的原子核惟獨1個質子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是（    ）

A.是一種強酸

B. 非金屬性：

C. 原子半徑：

D.中，的化合價為+2價

14. 反應經(jīng)歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度隨時間的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是（    ）

A.為隨的變化曲線

B.時，

C.時，的消耗速率大于生成速率

D.后，

15. 宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素質之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（    ）

A.放入水中：

B.通過灼熱鐵粉：

C. 鋼絲插入熱的濃硫酸中：

D.通入酸性溶液中：

16. 鈷（）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械創(chuàng)造等領域。圖5為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（    ）

A. 工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大

B. 生成，Ⅰ室溶液質量理論上減少

C. 移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變

D. 電解總反應：

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為___________。

（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________。

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可猜測氯水中__________已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是___________。

（4）某合作學習小組進行以下實驗探索。

①實驗任務  通過測定溶液電導率，探索溫度對溶解度的影響。

②查閱資料  電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。時，。

③提出猜想  猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。

猜想b：在水中的溶解度。

④設計實驗、驗證猜想  取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的飽和溶液），在設定的測試溫度下，進行表1中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。

表1

實驗序號

試樣

測試溫度/

電導率/

1

Ⅰ：的飽和溶液

25

2

Ⅱ：的飽和溶液

35

3

Ⅲ：的飽和溶液

45

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論 的飽和溶液中，__________。

實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。

⑥優(yōu)化實驗  小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表2中內容。

表2

實驗序號

試樣

測試溫度/

電導率/

4

Ⅰ

__________

5

__________

__________

⑦實驗總結  根據(jù)實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的推斷依據(jù)是____________。

18.（13分）

對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（）、鉬（）、鎳（）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

（1）“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為____________。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀為______________。

（3）“沉鉬”中，為7.0。

①生成的離子方程式為__________。

②若條件操縱不當，也會沉淀。為幸免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）時，應停止加入溶液。

（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為___________。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量______________（填化學式）氣體，再通入足量，可析出。

（5）高純（砷化鋁）可用于芯片創(chuàng)造。芯片創(chuàng)造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻撓刻蝕液與下層（砷化鎵）反應。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。

19.（14分）

我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

） 

） 

） 

） 

） 

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應的______________（寫出一個代數(shù)式即可）。

（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有__________。

A. 增大與的濃度，反應、、的正反應速率都增加

B. 移去部分，反應、、的平衡均向右移動

C. 加入反應的催化劑，可提高的平衡轉化率

D. 降低反應溫度，反應的正、逆反應速率都減小

（3）一定條件下，分解形成碳的反應歷程如圖7所示。該歷程分_________步進行，其中，第________步的正反應活化能最大。

（4）設為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以（）。反應、、的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖8所示。

①反應、、中，屬于吸熱反應的有__________（填字母）。

②反應的相對壓力平衡常數(shù)表達式為__________。

③在圖8中點對應溫度下、原料組成為、初始總壓為的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時的分壓為。計算的平衡轉化率，寫出計算過程。

（5）用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：____________________。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。

很多含巰基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。

（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為          。

（2）H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為          。

（3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第      周期第ⅡB族。

（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強酸。下列說法正確的有        。

A. 在I中S原子采取sp3雜化         B. 在Ⅱ中S元素的電負性最大

C. 在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°         D. 在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵

E. 在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內 重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是        。

（6）理論計算預測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質X為潛在的拓撲

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結構，它不是晶

胞單元，理由是                  。

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為         ；該晶胞中

粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb =          。

③設X的最簡式的式量為Mr，則X

晶體的密度為        g/cm3（列出

算式）。

21. [選修5：有機化學基礎]（14分）

天然產物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線如下（部分反應條件省略，表示）：

（1）化合物Ⅰ中含氧官能團有____________（寫名稱）。

（2）反應①的方程式可表示為：，化合物的分子式為__________。

（3）化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為__________。

（4）反應②③④中屬于還原反應的有___________，屬于加成反應的有___________。

（5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構體中，同時滿足如下條件的有___________種，寫出其中任意一種的結構簡式：__________。

條件：）能與反應；）最多能與2倍物質的量的反應；）能與3倍物質的量的發(fā)生放出的反應；）核磁共振氫譜確定分子中有6個化學環(huán)境相同的氫原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子）。

（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及為原料合成的路線__________（不需注明反應條件）。

來源：高三網(wǎng)