石灰石的主要成分是碳酸鈣，最主要的化學(xué)性質(zhì)就是在較高溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳。碳酸鈣是一種化合物，它是地球上常見物質(zhì)，可于巖石內(nèi)找到。

石灰石是生產(chǎn)玻璃的主要原料，而碳酸鈣可直接加工成石料和燒制成生石灰。石灰和石灰石大量用做建造材料，也是許多工業(yè)的重要原料。

可利用石灰石的化學(xué)性質(zhì)，加工制成氯化鈣、硝酸鈣、亞硫酸鈣等重要鈣鹽。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的結(jié)構(gòu)、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹干，還可保護(hù)樹木。

1.抗化學(xué)性

除酸以外，許多侵蝕性物質(zhì)都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。

2.抗酸的性狀

石灰石與所有的強(qiáng)酸都發(fā)生反應(yīng)，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應(yīng)速度取決于石灰石所含雜質(zhì)及它們的晶休大小。雜質(zhì)含量越高、晶體越大，反應(yīng)速度越小。白云石的反應(yīng)速度慢于石灰石。白云石、石灰石的判定方法：用10%鹽酸滴在白云石上有少量的氣泡產(chǎn)生，滴在石灰石上則劇烈地產(chǎn)生無味氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

3.抗各種氣體的性狀

氯和氯化氫在干澡狀態(tài)和常溫下與CaCO3，的反應(yīng)極慢，直到600℃以后才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態(tài)還是液態(tài)對(duì)CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮(NO2)在15℃時(shí)就與CaCO3反應(yīng)生成Ca(NO3)2、NO和CO2。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO3+2NaNO3

K2CO3+CaCL2=2KCL+CaCO3