初三的化學知識點很多，建議同學們的在學習和復習的過程中要善于總結和歸納，建立系統(tǒng)的知識框架，接下來分享小編歸納總結的初三化學知識點，供參考。

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

1.常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質溶解性：惟獨(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。

(2)不溶性鹽，惟獨碳酸鹽能與酸反應。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

1.在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就叫做質量守恒定律。

2.六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變

(1)六個不變：

宏觀：1.反應前后物質總質量不變;2.元素的種類不變;3.各元素對應原子的總質量不變;

微觀：4.原子的種類不變;5.原子的數目不變;6.原子的質量不變。

(2)兩個一定改變：

宏觀：物質種類改變。

微觀：物質的粒子構成方式一定改變。

(3)兩個可能改變：

宏觀：元素的化合價可能改變。

微觀：分子總數可能會改變。

1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。

2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯;有優(yōu)良的導電性，可制作電極。

3.C60分子是由60個碳原子構成的足球狀分子，可用于超導體，新材料等。

4.這幾種碳單質的物理性質、用途存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。

5.碳單質的化學性質

常溫下：化學性質不活潑。

高溫下：能與多種物質發(fā)生反應。

⑴可燃性：

氧氣充足時：C+O2點燃CO2。

氧氣不足時：2C+O2點燃2CO。

注意：碳在空氣中燃燒常同時發(fā)生上述兩個反應，由于氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應保持空氣流通，讓碳充分燃燒。

⑵還原性：

①碳還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑：氧化銅，還原劑：C。

現象：黑色粉末逐漸變紅色，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

②碳還原CO2：CO2+C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C。