碳酸鈉，俗名蘇打、純堿，化學(xué)式為Na2CO3，小編為初中的小伙伴們找來了與碳酸鈉相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。

1.穩(wěn)定性，高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長(zhǎng)期暴露在空氣中能汲取空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。吸濕性很強(qiáng)，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。

2.溶解性，易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。

1.與酸反應(yīng)

Na2CO3+2HCl(過量)====2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+HCl(少量)====NaCl+NaHCO3

2.與堿反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）

Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。

3.與鹽反應(yīng)

Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑(氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿)

4.與H2O、CO2反應(yīng)

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3(于堿性環(huán)境中沉淀析出）

呈堿性碳酸鈉可以看成氫氧化鈉和碳酸中和后的產(chǎn)物，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸是弱酸，所以碳酸鈉呈堿性。

碳酸鈉（Na?CO?），俗名蘇打、石堿、純堿、洗滌堿，含十個(gè)結(jié)晶水的碳酸鈉為無色晶體，結(jié)晶水不穩(wěn)定，易風(fēng)化，變成白色粉末Na?CO?后為強(qiáng)電解質(zhì)，具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。