初中生學習化學，重點在于化學方程式的背誦，下面是初中化學方程式的總結，希翼能幫助到大家。

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

2.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

3.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg

1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1。

3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。

4.C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1。

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。

9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。

10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。

(一)單質(zhì)與氧氣的反應：

(1)鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

(2)鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

(3)銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

(4)鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

(5)氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

(6)紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

(7)硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

(8)碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

(9)碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應：

(10)一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

(11)甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

(12)酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O