化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)物和生成物后，通常左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。

（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次浮現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先浮現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)浮現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)浮現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

化學(xué)方程式配平遵循兩個(gè)原則

1.質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。）

2.客觀事實(shí)

英文字母表示數(shù)，

質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，

若有分?jǐn)?shù)去分母。