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高氯酸;氫碘酸;氫溴酸;鹽酸;硫酸;硝酸

我們已經(jīng)知道三大強酸為鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），后又有三種酸也加入強酸行列，分別是高氯酸（HClO4）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI），其中高氯酸的酸性為所有無機酸中最強，而氫溴酸、氫碘酸的酸性則比鹽酸還要強。

強酸，是指在水溶液中接近完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數(shù)的概念理解，則指pKa值<−1.74的酸。這個值可以理解為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫離子的濃度等同于加入強酸后的溶液濃度。

“強酸”這個概念是由丹麥化學(xué)家J.N.Broted和英國化學(xué)家T.M.Lowry提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，其中高氯酸的酸性為所有無機酸中最強，而氫溴酸、氫碘酸的酸性則比鹽酸還要強。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重?zé)齻擞们逅疀_洗或蘇打水沖洗。

1、鹽酸的首次發(fā)現(xiàn)：公元800年的一個信奉伊斯蘭教，名為賈比爾·伊本·哈揚的阿拉伯化學(xué)家/煉金師，將氯化鈉和硫酸混合從而第一次制取了鹽酸。鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于金屬除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。人體胃液中也含有少量的鹽酸，幫助消化。

2、硫酸的首次發(fā)現(xiàn)：硫酸發(fā)現(xiàn)于公元8世紀，阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到。 硫酸是一種重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑。

3、 硝酸的首次發(fā)現(xiàn)：公元八世紀，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(Jabir ibn Hayyan)在干餾硝石的時候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸。同時，他也是鹽酸、硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。硝酸為無色、易揮發(fā)、具有刺激性氣味的液體，易溶于水。濃硝酸常因為溶解有NO2而呈黃色。質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為發(fā)煙硝酸。 

4、高氯酸又名過氯酸，化學(xué)式為HClO4，無水物為無色透明的發(fā)煙液體。高氯酸是一種強酸，有強烈的腐蝕性、刺激性，酸酐為Cl2O7。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。高氯酸是強氧化劑，與有機物、還原劑、易燃物（如硫、磷等）接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。  

5氫溴酸(化學(xué)式：HBr)是溴化氫的水溶液，微發(fā)煙，有刺激性酸味。見光、露置空氣或久貯逐漸變黃成棕色。有強還原性。有很強烈腐蝕性。離子反應(yīng)中的拆與不拆：氫溴酸是強酸，酸性比鹽酸還要強，在水中完全電離，所以需拆開。 

6、氫碘酸(化學(xué)式：HI)是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸，還原性強，還原性大于鹽酸和氫溴酸。有強腐蝕性，能灼傷皮膚。