能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。下面小編整理了初中常見熱化學(xué)方程式，供大家參考。

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1。

3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。

4.C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1。

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。

9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。

10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。

（1）一般 化學(xué)方程式只表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化；熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)所放出或汲取熱量的化學(xué)方程式，它既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（2）注意△H的符號(hào)和單位△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”?！鱄的單位一般為kJ／moJ。

（3）相同條件（溫度、壓強(qiáng)），相同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)（互逆反應(yīng)，不一定是可逆反應(yīng)），正向進(jìn)行的反應(yīng)和逆向進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H數(shù)值相等，符號(hào)相反。

（4）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才干完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。

（5）關(guān)于反應(yīng)熱的大小比較問題，注意理解：有兩種情況，其一是比較Q（熱量值），那么就只與反應(yīng)熱的數(shù)值有關(guān)，與“＋”“－”符號(hào)無關(guān)，“＋”“－”只表示吸熱或放熱；其二是比較△H，那么就與“＋”“－”符號(hào)有關(guān)。