ksp是沉淀平衡常數(shù)，簡稱溶度積，難溶電解質(zhì)在水中會建立一種特別的動態(tài)平衡。ksp計算公式為ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的濃度都是平衡濃度。

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉淀溶解和生成的平衡，稱為沉淀溶解平衡。

將難溶電解質(zhì)AgCI放入水中，固體表面的一部分Ag和Cl在水分子的不斷作用下脫離AgCl固體，與水分子締合成水合離子進入溶液，此過程稱作沉淀的溶解;與此同時，溶液中的水合Ag+和Cl-不斷運動，其中一部分受到AgCl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會重新結(jié)合成固體AgCI，此過程稱作沉淀的生成。難溶電解質(zhì)的溶解和生成是可逆過程。一段時間后，當難溶電解質(zhì)溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各離子的濃度不再發(fā)生變化，難溶電解質(zhì)固體和溶液中水合離子間的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，該反應的平衡常數(shù)表達式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。