酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，堿式鹽電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。

酸式鹽是指可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。

強酸的酸式鹽都是酸性，中強酸的一鈉鹽(或者一鉀鹽)都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽(包括所有弱酸的酸式鹽)都是堿性。具體劃分:①水溶液呈酸性的酸式鹽強堿強酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性;②水溶液呈堿性的酸式鹽：一般為強堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。

(1)一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比

(3)強酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復分解反應。盡管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性。

(4)強酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解;弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。

(5)一般說來，正鹽的熱穩(wěn)定性強于酸式鹽的熱穩(wěn)定性，同時均強于相應的弱酸，即正鹽>酸式鹽>酸。