初中學(xué)生要想學(xué)好化學(xué)，就必須要牢記化學(xué)方程式，下面總結(jié)了初中化學(xué)方程式，供大家參考。

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3

高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

一、金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1－6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價(jià)，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

二、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

1、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

2、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

3、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

三、金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

1、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

3、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

4、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的制法

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金剛石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);