初三的化學知識點很多，建議同學們的在學習和復習的過程中要善于總結和歸納，建立系統(tǒng)的知識框架，接下來分享小編歸納總結的初三化學知識點，供參考。

1.氧氣的物理性質

(1)色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體。

(2)密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)

(3)溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)。

(4)三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

2.氧氣的化學性質

(1)木炭(黑色固體)燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學方程式 C + O2 =CO2

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。

(2)硫粉(淡黃色)燃燒：

現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

化學方程式 S + O2=SO2

實驗時，要在瓶底裝少量水(汲取二氧化硫，防止污染空氣)。

(3)紅磷(暗紅色固體)的燃燒

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙。

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙。

化學方程式：4P + 5O2= 2P2O5

注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體。

(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)

①可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

②還原性：CO+CuO△Cu+CO2應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

1.電解水實驗：

電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫

實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。

負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

(1)物理性質：無色無味、沒有滋味的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。

2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯;有優(yōu)良的導電性，可制作電極。

3.C60分子是由60個碳原子構成的足球狀分子，可用于超導體，新材料等。

4.這幾種碳單質的物理性質、用途存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。

5.碳單質的化學性質

常溫下：化學性質不活潑。

高溫下：能與多種物質發(fā)生反應。

⑴可燃性：

氧氣充足時：C+O2點燃CO2。

氧氣不足時：2C+O2點燃2CO。

注意：碳在空氣中燃燒常同時發(fā)生上述兩個反應，由于氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應保持空氣流通，讓碳充分燃燒。

⑵還原性：

①碳還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑：氧化銅，還原劑：C。

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

②碳還原CO2：CO2+C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C。