化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，推斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是相關(guān)受質(zhì)濃度隨時間改變的的測量。反應(yīng)速率的分析有許多重要應(yīng)用，像是化學(xué)工程學(xué)或化學(xué)平衡研究。反應(yīng)速率受到下列因素的影響：

反應(yīng)物濃度：如果增加通常將使反應(yīng)加速。

活化能：定義為反應(yīng)啟始或自然發(fā)生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應(yīng)愈難以啟始，反應(yīng)速率也因此愈慢。

反應(yīng)溫度：溫度提升將加速反應(yīng)，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應(yīng)容易發(fā)生。

催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應(yīng)速率的物質(zhì)。而且催化劑在反應(yīng)過程中不會破壞或改變，所以可以重復(fù)作用。

反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度有關(guān)。物質(zhì)濃度則可透過質(zhì)量作用定律定量。