酸式鹽：可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物。常見(jiàn)的酸式鹽有碳酸氫鈉、硫酸氫鉀、磷酸二氫鈉、碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽等。

（1）水中的溶解性

一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；可溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3。

（2）與堿的反應(yīng)

酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。中學(xué)常見(jiàn)的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見(jiàn)的反應(yīng)離子方程式為：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

（3）與酸的反應(yīng)

強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可做強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與活潑性在氫之前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO42－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽。

（4）酸式鹽電離和水解

強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽(yáng)離子等方面決定。

（5）對(duì)熱的穩(wěn)定性

一般說(shuō)來(lái)，正鹽的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于酸式鹽的熱穩(wěn)定性，同時(shí)均強(qiáng)于相應(yīng)的弱酸，即正鹽>酸式鹽>酸。