氧氣可以通過加熱高錳酸鉀制取，還可以通過氯酸鉀分解制取，過氧化氫溶液催化分解也可制取氧氣。

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異

中學(xué)階段反應(yīng)方程式

2KMnO?== K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱）

2、氯酸鉀分解

制得的氧氣中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；該反應(yīng)實際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng)，放熱108kJ

2KClO?==2KCl+3O?↑（MnO?催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H?O?==2H?O+O?↑（MnO?催化）

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

②藥品平鋪在試管的底部：先預(yù)熱，之后可以將酒精燈的外焰對準(zhǔn)裝有藥品部位定向加熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管并阻塞導(dǎo)管，使所制得氣體無法較好排出；

⑥排水法收集時，待氣泡均勻延續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

⑦實驗結(jié)束時，先移走導(dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進(jìn)熱的試管引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。